作者：印宏文  日期/時間：2018/6/23 20:21:00  點擊：3805  我要評論

中學化學實驗設計與改進四則

一、濃度對2no2 ⇌ n2o4平衡影響實驗的改進 將高中化學第三冊實驗1-6改進為如下實驗，可得一個與原平衡體系完全相同的參照標準。溫度稍有變化即可辨別其顏色差別。裝置如圖1所示，三個連通著的容器里，盛有no2和n2o4達到平衡的混合氣體，然后夾緊橡皮管a、b處，把一個燒瓶放入熱水里，把另一個燒瓶放入冰水（或冷水）里，觀察混合氣體的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的錐形瓶中的顏色進行對比。 　　
　　二、二氧化硫與硫化氫反應的實驗 　　
　　將二氧化硫收集于燒瓶后，按圖2裝置。緩緩通入硫化氫，即從燒瓶底部開始，沿著內壁由上到下析出淡黃色物質和水珠涌下。隨著析出硫的量增多，瓶壁顏色愈來愈艷麗，宛如一朵正在盛開的黃菊花。 　　
對于二氧硫與硫化氫混合的方法，一般做法有（1）各收集在兩集氣瓶中，對口混合；（2）各收集在兩注射器中并聯通，在一端注入其中的一種；（3）把兩種氣體同時通入某一容器中，這些實驗現象雖也明顯，但遠不如上面的方法引人入勝。 　　
　　三、硫化氫受熱分解實驗的一點思考 　　
　　硫化氫受熱分解實驗，有許多教學參考書都采用在通過硫化氫的長玻璃管上加熱的方法，甚至在玻管一端纏上濕棉花（冷凝），分解產物硫可在一端析出（如圖3-1），但實驗現象往往不明顯。原因可能為（1）通過受熱的玻璃管，硫化氫分解量少；（2）玻璃管內壁過于光潔或硫化氫流速太大，分解產物難以附著即被帶走。 將玻璃管改為干燥管，并在管內兩邊放少許玻璃纖維（如圖3-2）。先通硫化氣一會兒（要燒掉），夾緊橡皮管，停止通硫化氫。加熱干燥管，即在管內壁兩側析出黃色粉末（硫）。 　　
　　四、紅磷變白磷及燃燒的實驗 　　
　　裝置如圖4所示。 　　
　�。�1）用細鐵絲把米粒般大小的紅磷送入玻璃管中（內徑4～6毫米，長15～20厘米）。加熱紅磷，開始時紅磷與玻璃管內的空氣發生燃燒，但空氣不暢火焰即滅。紅磷升華成蒸氣，在兩側約2厘米遠處內壁冷凝，各有一薄層白磷（部分帶黃色）析出，待紅磷剩下不多時停止加熱。 　　
　�。�2）過半分鐘玻璃管內白磷發光燃燒，燒瓶內產生大量白煙（而紅磷未燃）。燃燒產物溶于水生成了酸。